고객서비스 > 어플리케이션 자료 > 분광분석기

    관리자                                            2011-06-10 10:08:49
   크리스탈 바이올렛 표백제의 반응속도론

원리(Principles)


 


보라색의 크리스탈 바이올렛 표백제(CVB)는 수산화이온(OH-)과 반응하여 무색으로  변한다. CV(Crystal Violet) OH-의 반응속도식을 d[CV]/dt, 즉 시간에 대한 CV의 농도 변화(감소)로 표현할 수 있다. 이 식은 반응물질인 CV OH-의 농도의 식으로 다음과 같이 나타낼 수 있다.

 

Rate = -d[CV]/dt = k[CV]x[OH-]y

 

여기서 k는 반응속도상수이다. 모든 속도론 실험에서 핵심은 각 반응물에 대한 반응차수를 결정하는 것이다. 반응물이 두 개 이상일 경우 문제가 되지만 한 가지 반응물을 제외한 나머지의 반응물을 과량 존재하게 함으로써 그 한 가지 반응물의 농도에 의해 반응 속도가 결정되게 하는 방법으로 반응 차수를 결정하는 것이 가능하다. OH-의 농도를 매우 크게 할 경우(반응 동안 거의 일정함) 반응식은 Rate = kobs[CV]x와 같이 되고 여기서 kobs=k[OH-]y가 된다. Beer’s law에 의해 이 용액의 흡광도와 CV의 농도는 정비례 관계이므로 CV의 농도는 565nm에서의 흡광도, Acv로 대체될 수 있다. 흡광도(Acv)가 시간에 대하여 직선이면 CV에 대한 반응차수는 0(x=0)이고, 시간에 대해 ln(Acv)가 선형(linear)이면 반응차수는 1(x=1)이다. 만약 1/Acv가 시간에 대해 선형적이면 반응차수는 2(x=2)가 된다. 이들 세 가지 경우 중 하나의 경우만이 해당될 수 있으며 그 때의 그래프의 기울기(slope) kobs를 결정하는데 이용될 수 있다.

 

 

실험방법(Experimental Procedures)

 

1. NaOH 용액을 Reference로 하여 분광기로 스펙트럼을 얻는다.
2.
메스실린더에 NaOH 용액과 CV 용액을 섞어 충분히 흔든다
.
3.
메스실린더 내의 혼합 용액의 일부를 덜어 큐벳의 2/3 가량 채운다
.
4.
최대 흡수 파장(565nm)에서의 흡광도를 시간에 따라 얻는다
.
5.
시간에 대한 흡광도의 자연로그를 도시하여 선형으로 나온다면 반응차수는 1이 된다. 그 외의 경우는 위의 설명에 따라 판단한다.


 


 
 

 Total:15    Page:( 2/1 )  
15 관리자 2011-09-26 9628
14 관리자 2011-07-14 34812
13 관리자 2011-07-14 7655
12 관리자 2011-06-27 6552
11 관리자 2011-06-20 10724
10 관리자 2011-06-10 52162
9 관리자 2011-06-07 5801
8 관리자 2011-05-23 9769
7 관리자 2011-04-25 14238
6 관리자 2011-04-25 15948
< [1] [2] >